Colegio Santa Familia
Ósmosis en la Salud
Nombre:
Brishna
Urqueta
Muñoz
Curso:2MB
Fecha de
entrega:
Sábado
10/Nov/12
Brishna
Urqueta
Muñoz
Curso:2MB
Fecha de
entrega:
Sábado
10/Nov/12
viernes, 9 de noviembre de 2012
Introducción
La ósmosis es un fenómeno físico relacionado con el
comportamiento de un solido como soluto de una solucion ante una membrana
semipermeable para el solvente pero no para los solutos. Tal comportamiento
entraña una difusion simple atraves de la membrana, sin "gasto de
energía" .La osmosis del agua es un fenómeno biológico importante para el
metabolismo celular de los seres vivos.
Objetivos:
° Poder conocer el mecanismo de la ósmosis .
° Poder conocer u explicar la ósmosis inversa y como se
desarrolla .
° Conocer la presión osmótica .
° Aplicaciones de la Ósmosis en la vida cotidiana y en la
salud .
° Comprender conceptos relacionados al tema .
Marco Teorico
Mecanismo de la Ósmosis :
Se denomina membrana
semipermeable a la que contiene poros o agujeros, al igual que cualquier
filtro, de tamaño molecular. El tamaño de los poros es tan minúsculo que deja
pasar las moléculas pequeñas pero no las grandes, normalmente del tamaño de
micras. Por ejemplo, deja pasar las moléculas de agua que son pequeñas, pero no
las de azúcar, que son más grandes. Si una membrana como la descrita separa un
líquido en dos particiones, una de agua pura y otra de agua con azúcar, suceden
varias cosas, explicadas a fines del siglo XIX por Van 't Hoff y Gibbs
empleando conceptos de potencial electro químico y difusión simple, entendiendo
que este último fenómeno implica no sólo el movimiento al azar de las
partículas hasta lograr la homogénea distribución de las mismas y esto ocurre
cuando las partículas que aleatoriamente vienen se equiparan con las que
aleatoriamente van, sino el equilibrio de los potenciales químicos de ambas
particiones. Los potenciales químicos de los componentes de una solución son
menores que la suma del potencial de dichos componentes cuando no están ligados
en la solución. Este desequilibrio, que está en relación directa con la
osmolaridad de la solución, genera un flujo de partículas solventes hacia la
zona de menor potencial que se expresa como presión osmótica mensurable en
términos de presión atmosférica, por ejemplo: "existe una presión osmótica
de 50 atmósferas entre agua desalinizada y agua de mar". El solvente
fluirá hacia el soluto hasta equilibrar dicho potencial o hasta que la presión
hidrostática equilibre la presión osmótica. El resultado final es que, aunque
el agua pasa de la zona de baja concentración a la de alta concentración y
viceversa, hay un flujo neto mayor de moléculas de agua que pasan desde la zona
de baja concentración a la de alta.
Dicho de otro modo: dado suficiente tiempo, parte del agua
de la zona sin azúcar habrá pasado a la de agua con azúcar. El agua pasa de la
zona de baja concentración a la de alta concentración. Las moléculas de agua
atraviesan la membrana semipermeable desde la disolución de menor
concentración, disolución hipotónica, a la de mayor concentración, disolución
hipertónica. Cuando el trasvase de agua iguala las dos concentraciones, las
disoluciones reciben el nombre de isotónicas.
En los seres vivos, este movimiento del agua a través de la
membrana celular puede producir que algunas células se arruguen por una pérdida
excesiva de agua, o bien que se hinchen, posiblemente hasta reventar, por un
aumento también excesivo en el contenido celular de agua. Para evitar estas dos
situaciones, de consecuencias desastrosas para las células, estas poseen
mecanismos para expulsar el agua o los iones mediante un transporte que
requiere gasto de energía.
La Ósmosis inversa
Ósmosis inversa
Lo descrito hasta ahora es lo que ocurre en situaciones
normales, en las que los dos lados de la membrana están a la misma presión; si
se aumenta la presión del lado de mayor concentración, puede lograrse que el
agua pase desde el lado de alta concentración de sales al de baja
concentración.
Se puede decir que se está haciendo lo contrario de la
ósmosis, por eso se llama ósmosis inversa. Téngase en cuenta que en la ósmosis
inversa a través de la membrana semipermeable sólo pasa agua. Es decir, el agua
de la zona de alta concentración pasa a la de baja concentración.
Si la alta concentración es de sal, por ejemplo agua marina,
al aplicar presión, el agua del mar pasa al otro lado de la membrana. Sólo el
agua, no la sal. Es decir, el agua se ha desalinizado por ósmosis inversa, y
puede llegar a ser potable.
Presión Osmótica :
La Presión ósmosis es un fenómeno de vital importancia a
nivel celular. Antes de abordar este concepto y su presión se darán :
Bueno la presión osmótica se define como la presión
hidrostatica necesaria para detener el flujo de disolvente a través de una
membrana semipermeable que separa dos disoluciones de diferentes
concentraciones. También se puede decir que la presión osmótica es la presión
que se debe ejercer en la disolución de mayor concentración para detener el
flujo de disolvente a través de la membrana y evitar el incremento de volumen.
La presión osmótica en las celulas
-La ósmosis es un proceso vital en los seres vivos
-Las células están rodeadas de fluidos como la sangre y la
savia con diferentes concentraciones de solutos.
-La membrana celular es permeable al agua, al oxigeno, al
nitrógeno, al dióxido de carbono, a la glucosa y aminoácidos.
-La membrana celular es impermeable a las moléculas de
proteínas y polisacáridos .
Ósmosis en el Riñón :
En el organismo los productos del desecho del metabolismo
son eliminados de la sangre por ósmosis en los riñones mediante el proceso
conocido como diálisis.
La sangre entra en los riñones a través de un conjunto de
capilares llamado glomérulo que se encuentra encerrado en una membrana. Del
glomérulo salen los túbulos que estan en contacto con otros capilares
sanguíneos. Al conjunto de glomérurulos, membrana y túbulos se le llama nefrona
y en el riñón humano hay alrededor de un millon de estas..
El glomérulo es una membrana semipermeable y filtrante que
impide el paso de los coloides de la sagre. En el proceso de filtración se
requiere de una presión hidrotástica
para que el disolvente puede atravesar la membrana (ósmosis inversa), la
cual debe tener un 70 para que el riñón funcione correctamente. El liquido
fluye hacia los túbulos conteniendo los materiales de desecho, sales valiosas y
minerales.
Marco Conceptual
Poros: Intersticio,pequeña cavidad
entre las partículas o moléculas que constituyen un cuerpo sólido.
Presión Osmótica: Es la presión
hidrostática necesaria para detener el flujo del disolvente a través de una
membrana semipermeable que separa soluciones de composición diferente.
Disolución: Es la mezcla de 2 o mas sustancias.
Soluto: Es el componente que cambia de fase cuando se produce la
disolución;
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de
disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia
disuelta. El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente
puede ser también un gas, un líquido o un sólido.
Membrana Semipermeable: Es una membrana que permite el paso preferencial
de ciertas sustancias presentes en una disolución frente a otras. Contiene
poros o agujeros de tamaño molecular.
Concentración: Es la proporción o relación que hay entre la cantidad de
soluto y la cantidad de solvente en una disolución.
Conclusión
En este
trabajo he podido concluir que la ósmosis es un fenomeno muy transcedental, ya
que permite que la celula realice procesos que por ella misma no podria
realizar, permitiendole además mantener el equilibrio en sus medios internos y
externos, y proporcionandole de esta manera sus respectivas aplicaciones en la
vida cotidiana y salud.
Bibliografia
-.http://www.slideshare.net/gwaterg/que-es-osmosis-inversa
-.http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93smosis#.C3.93smosis_inversa
-.http://www.slideshare.net/alpazmar/presin-osmtica
-.http://www.slideshare.net/friveroll/osmosis-presentation
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